реферат, рефераты скачать Информационно-образоательный портал
Рефераты, курсовые, дипломы, научные работы,
реферат, рефераты скачать
реферат, рефераты скачать
МЕНЮ|
реферат, рефераты скачать
поиск
Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства

Алюминий - химический элемент третей группы периодической системы Д.И. Менделеева.


Плотность, (кг/м3)

2,7

Температура плавления Тпл, ° С

660

Температура кипения Ткип, ° С

2 327

Скрытая теплота плавления, Дж/г

393,6

Теплопроводность l, Вт/м •град (при 20 ° С)

228

Теплоемкость Ср, Дж/(г · град) (при 0-100 ° С)

0,88

Коэффициент линейного расширения α × 106, 1/° С (при° С)

24,3

Удельное электросопротивление ρ × 108, Ом× м (при 20 ° С)

2,7

Предел прочности σ в, МПа

40-60

Относительное удлинение δ, %

40-50

Твердость по Бринеллю НВ

25

Модуль нормальной упругости E, ГПа

70


Марки и химический состав (%) первичного алюминия (ГОСТ 11069-74)

Обозначение марок

Al, не менее

Примеси, не более



Fe

Si

Cu

Zn

Ti

сумма

Алюминий особой чистоты

А999

99,999

-

-

-

-

-

0,001

Алюминий высокой чистоты

А995

99,995

0,0015

0,0015

0,001

0,001

0,001

0,005

А99

99,99

0,003

0,003

0,003

0,003

0,002

0,010

А97

99,97

0,015

0,015

0,005

0,003

0,002

0,03

А95

99,95

0,025

0,020

0,010

0,005

0,002

0,05

Алюминий технической чистоты

А85

99,85

0,08

0,06

0,01

0,02

0,008

0,15

А8

99,8

0,12

0,10

0,01

0,04

0,01

0,20

А7

99,7

0,16

0,15

0,01

0,04

0,01

0,30

А7Е***

99,7

0,20

0,08

0,01

0,04

0,01*

0,30

А6

99,6

0,25

0,18

0,01

0,05

0,02

0,40

А5Е

99,5

0,35**

0,10

0,02

0,04

0,015*

0,50

А5

99,5

0,30

0,25

0,02

0,06

0,02

0,50

А0

99,0

0,50

0,5

0,02

0,08

0,02

1,0



*Для суммы титана, ванадия, хрома и марганца.

** Допускается массовая доля железа не менее 0,18 %.

***«Е» - в марках с гарантированными электрическими характеристиками.

Алюминий технической чистоты, применяемый для изготовления полуфабрикатов и изделий путем деформации, входит в ГОСТ 4784-74


Химический состав (%) технического алюминия

Марка

Al,не менее

Примеси, не более

Российская

Между-народная


Cu

Mg

Mn

Fe

Si

Zn

Ti

Cr

Буквенная

Цифровая











АД000

-

1080А

99,80

0,03

0,02

0,02

0,15

0,15

0,06

0,02

-

АД00

1010

1070А

99,70

0,03

0,03

0,03

0,25

0,20

0,07

0,03

-

АД00Е

1010Е

1370

99,70

0,02

0,02

0,01

0,25

0,10

0,04

*

0,01

АД0

1011

1050

99,50

0,05

0,05

0,05

0,40

0,25

0,07

0,05

-

АД0Е

1011Е

1350

99,50

0,05

-

0,01

0,40

0,10

0,05

**

0,01

АД1

1013

1230

99,30

0,05

0,05

0,025

0,30

0,30

0,10

0,15

-

АД

1015

1200

98,80

0,05

-

0,05

Fe + Si: 1,0

0,10

0,05

-

АД1пл

-

-

99,30

0,02

0,05

0,025

0,30

0,30

0,10

0,15

-

* B: 0,02 %; Ti + V: 0,02 %

**B: 0,05 %; Ti + V: 0,02 %


Гарантируемые механические характеристики (не менее) листов из АД0, АД1

Состояние

Толщина листа, мм

σв, МПа

δ, %

М

0,5

160

20


От 0,6 до 0,9

160

25


От 1,0 до 10,0

160

28

Н*

От 0,5 до 0,8

145

3


От 0,9 до 4,0

145

4


От 4,1 до 10,0

130

5

ГК

От 5,0 до 10,5

70

15


АЛЮМИНИЙ, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий - 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Алюминий в природе. В земной коре алюминия очень много: 8,6% по массе. Он занимает первое место среди всех металлов и третье среди других элементов (после кислорода и кремния). Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых! Как писал более 100 лет назад в своем классическом учебнике Основы химии Д.И. Менделеев, из всех металлов «алюминий есть самый распространенный в природе; достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алюминий, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине».

Важнейший минерал алюминия - боксит, смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3. Крупнейшие месторождения боксита находятся в Австралии, Бразилии, Гвинее и на Ямайке; промышленная добыча ведется и в других странах. Богаты алюминием также алунит (квасцовый камень) (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3, нефелин (Na,K)2O·Al2O3·2SiO2. Всего же известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий; большинство из них - алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3·2SiO2·2H2O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречаются и белая глина - каолин, которую применяют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий.

Изредка встречается исключительно твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд - кристаллический оксид Al2O3, часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) - рубином. Разные примеси могут окрашивать так называемый благородный корунд также в зеленый, желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.

Еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий - в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей Кризисов и Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. Известно, что при нагревании галогенидов алюминия - хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, AlCl3 возгоняется уже при 180° C). При сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, AlCl. Когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть - восстанавливается. Восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3AlCl  2Al + AlCl3. В пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. Обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. Вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.

Страницы: 1, 2



© 2003-2013
Рефераты бесплатно, рефераты литература, курсовые работы, реферат, доклады, рефераты медицина, рефераты на тему, сочинения, реферат бесплатно, рефераты авиация, курсовые, рефераты биология, большая бибилиотека рефератов, дипломы, научные работы, рефераты право, рефераты, рефераты скачать, рефераты психология, рефераты математика, рефераты кулинария, рефераты логистика, рефераты анатомия, рефераты маркетинг, рефераты релиния, рефераты социология, рефераты менеджемент.